Přednášky:
1. Základní pojmy. Složení soustav, látkové množství, elektronegativita, oxidační číslo.
2. Stavba atomů – atomové jádro, radioaktivita, jaderné reakce mononukleární, binukleární.
3. Stavba atomů - elektronový obal. Výstavbový princip, elektronové konfigurace.
4. Typy vazeb. Vznik chemické vazby z hlediska kvantové mechaniky. Hybridizace a struktura molekul.
5. Periodická soustava. Kovový charakter, atomové poloměry, ionizační energie, hustota, body tání.
6. Skupenské stavy látek. Fázový diagram jednosložkové soustavy. Zákony ideálních plynů.
7. Disperzní soustavy. Roztoky, Raoultův zákon, Henryho zákon. Látky atomové, kovové, iontové, molekulové.
8. Rozdělení chemických reakcí. Chemická kinetika. Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí.
9. Energetické změny při chemických reakcích. Vnitřní energie, entalpie, entropie, Gibbsova energie.
10. Chemická rovnováha. Vliv teploty, tlaku a koncentrace na složení rovnovážné směsi.
11. Elektrolytická disociace, iontové rovnice. Neutralizace, srážecí reakce, hydrolýza, vytěsňování kyselin a zásad.
12. Acidobazické reakce. Stupnice acidity a bazicity ve vodných roztocích a iontových taveninách.
13. Oxidačně redukční reakce, potenciál elektrody. Elektrochemická řada napětí kovů.
14. Galvanické články primární, sekundární. Elektrolýza vodných roztoků a tavenin.
Výpočetní cvičení:
• Chemické názvosloví.
• Základní pojmy (látkové množství, složení vícesložkových soustav).
• Výpočty podle chemického vzorce.
• Zákony ideálních plynů.
• Chemická rovnice a její vyčíslování.
• Příprava roztoků.
• Elektrolytická disociace, výpočet pH.
• Oxidačně redukční reakce.
1. Základní pojmy. Složení soustav, látkové množství, elektronegativita, oxidační číslo.
2. Stavba atomů – atomové jádro, radioaktivita, jaderné reakce mononukleární, binukleární.
3. Stavba atomů - elektronový obal. Výstavbový princip, elektronové konfigurace.
4. Typy vazeb. Vznik chemické vazby z hlediska kvantové mechaniky. Hybridizace a struktura molekul.
5. Periodická soustava. Kovový charakter, atomové poloměry, ionizační energie, hustota, body tání.
6. Skupenské stavy látek. Fázový diagram jednosložkové soustavy. Zákony ideálních plynů.
7. Disperzní soustavy. Roztoky, Raoultův zákon, Henryho zákon. Látky atomové, kovové, iontové, molekulové.
8. Rozdělení chemických reakcí. Chemická kinetika. Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí.
9. Energetické změny při chemických reakcích. Vnitřní energie, entalpie, entropie, Gibbsova energie.
10. Chemická rovnováha. Vliv teploty, tlaku a koncentrace na složení rovnovážné směsi.
11. Elektrolytická disociace, iontové rovnice. Neutralizace, srážecí reakce, hydrolýza, vytěsňování kyselin a zásad.
12. Acidobazické reakce. Stupnice acidity a bazicity ve vodných roztocích a iontových taveninách.
13. Oxidačně redukční reakce, potenciál elektrody. Elektrochemická řada napětí kovů.
14. Galvanické články primární, sekundární. Elektrolýza vodných roztoků a tavenin.
Výpočetní cvičení:
• Chemické názvosloví.
• Základní pojmy (látkové množství, složení vícesložkových soustav).
• Výpočty podle chemického vzorce.
• Zákony ideálních plynů.
• Chemická rovnice a její vyčíslování.
• Příprava roztoků.
• Elektrolytická disociace, výpočet pH.
• Oxidačně redukční reakce.