Teorie ocelářských pochodů

Přednáška
1. Rovnováhy. Rovnovážná konstanta a způsoby jejího vyjadřování.
2. Princip akce a reakce.
3. Kriteria rovnováhy dějů (G, K).
4. Reakční izoterma a její význam.
5. Ideální roztok – Raoultův zákon.
6. Zředěný roztok – Henryho zákon.
7. Termodynamická aktivita složky v roztoku.
8. Způsoby vyjadřování aktivity složky v roztoku.
9. Výpočet součinitelů aktivit ve vícesložkových soustavách.
10. Roztavené ocelářské strusky – molekulární teorie strusek.
11. Iontová teorie strusek.
12. Afinita prvků – zvláště ke kyslíku.
13. Nernstův rozdělovací zákon. Rozdělení kyslíku mezi struskou a kovem.
14. Reakce probíhající při výrobě a rafinaci oceli: oxidace Si a Mn, přenos
kyslíku z atmosféry do lázně oceli.
15. Odfosfoření oceli.
16. Odsíření oceli.
17. Rozpustnost plynů v kovech; závislost na parciálním tlaku plynu a teplotě.
18. Vodík v železe a oceli.
19. Dusík v železe a oceli.
20. Kyslík v železe a oceli.
21. Uhlíková reakce a její význam při výrobě a rafinaci oceli.
22. Vliv tepoty a tlaku na průběh uhlíkové reakce.
23. Vakuová uhlíková dezoxidace oceli.
24. Srážecí dezoxidace oceli.
25. Difúzní dezoxidace a dezoxidace oceli syntetickými struskami.