Přednáška
Fyzikální chemie, její význam a základní členění. Ideální a reálné plyny.
Chemická termodynamika. Tepelné kapacity, ohřev a ochlazování látek, vybrané
termodynamické pojmy, 1.věta termodynamická, vnitřní energie, entalpie,
reakční teplo a jeho závislost na teplotě, teoretická reakční teplota.
Aplikace 1. věty termodynamické na ideální plyn, práce ideálního plynu. 2.věta
termodynamická – Carnotův kruhový děj, entropie, její výklad a její závislost
na stavových proměnných. Helmholtzova a Gibbsova energie, vztahy mezi
termodynamickými veličinami, kriteria termodynamické rovnováhy, parciální
molární veličiny, chemický potenciál, aktivita. Chemické rovnováhy homogenní a
heterogenní, rovnovážná konstanta, reakční izoterma, princip Le Chatelierův-
Braunův. 3.věta termodynamická. Fázové rovnováhy – podmínky fázové
rovnováhy, Gibbsův fázový zákon, jednosložkové soustavy, dvousložkové
soustavy, klasifikace roztoků, roztoky ideálné a reálné. Koligativní
vlastnosti – roztoky netěkavých látek. Binární kapalné směsi neomezeně
mísitelných, omezeně mísitelných a nemísitelných složek. Rozdělovací rovnováhy –
extrakce.
Cvičení
Ideální a reálné plyny. Tepelná kapacita látek (pravá, střední, specifická,
molární), ohřev a ochlazování látek bez fázové přeměny a s fázovou přeměnou.
Standardní reakční entalpie, slučovací entalpie, spalná entalpie, závislost
reakční entalpie na teplotě pro reakci bez fázové přeměny látek a s fázovou
přeměnou látek. Změna entropie při chemické reakci, změna entropie při ohřevu
a ochlazování látek. Standardní reakční Gibbsova energie a její závislost na
teplotě. Rovnovážná konstanta a různé formy jejího vyjádření, stupeň konverze,
reakční izoterma a izobara.
Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice.
Fyzikální chemie, její význam a základní členění. Ideální a reálné plyny.
Chemická termodynamika. Tepelné kapacity, ohřev a ochlazování látek, vybrané
termodynamické pojmy, 1.věta termodynamická, vnitřní energie, entalpie,
reakční teplo a jeho závislost na teplotě, teoretická reakční teplota.
Aplikace 1. věty termodynamické na ideální plyn, práce ideálního plynu. 2.věta
termodynamická – Carnotův kruhový děj, entropie, její výklad a její závislost
na stavových proměnných. Helmholtzova a Gibbsova energie, vztahy mezi
termodynamickými veličinami, kriteria termodynamické rovnováhy, parciální
molární veličiny, chemický potenciál, aktivita. Chemické rovnováhy homogenní a
heterogenní, rovnovážná konstanta, reakční izoterma, princip Le Chatelierův-
Braunův. 3.věta termodynamická. Fázové rovnováhy – podmínky fázové
rovnováhy, Gibbsův fázový zákon, jednosložkové soustavy, dvousložkové
soustavy, klasifikace roztoků, roztoky ideálné a reálné. Koligativní
vlastnosti – roztoky netěkavých látek. Binární kapalné směsi neomezeně
mísitelných, omezeně mísitelných a nemísitelných složek. Rozdělovací rovnováhy –
extrakce.
Cvičení
Ideální a reálné plyny. Tepelná kapacita látek (pravá, střední, specifická,
molární), ohřev a ochlazování látek bez fázové přeměny a s fázovou přeměnou.
Standardní reakční entalpie, slučovací entalpie, spalná entalpie, závislost
reakční entalpie na teplotě pro reakci bez fázové přeměny látek a s fázovou
přeměnou látek. Změna entropie při chemické reakci, změna entropie při ohřevu
a ochlazování látek. Standardní reakční Gibbsova energie a její závislost na
teplotě. Rovnovážná konstanta a různé formy jejího vyjádření, stupeň konverze,
reakční izoterma a izobara.
Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice.