Přednáška
Základní plynové zákony. Chemická termodynamika - tepelné kapacity, definice,
klasifikace - I.věta termodynamická, rozbor, aplikace - reakční teplo, reakční
entalpie a její závislost na teplotě - ohřev a chlazování látek- II.věta
termodynamická, formulace, význam - termodynamické potenciály - rovnováhy
chemické a fyzikální - rovnovážné konstanty a různé formy jejich vyjádření -
výpočet rovnovážného složení - reakční izoterma, izobara, izochora -parciální
molární veličiny, chemický potenciál, aplikace na fyz.rovnováhy - Gibbsův zákon
fází - Clausius-Clapeyronova rovnice.
Chemická kinetika - reakce homogenní, heterogenní - zákl. kinetické pojmy (řád,
molekularita, rychlost, mechanismus) - řešení kinetických rovnic různých řádů -
- teplotní závislost reakční rychlosti - difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v
heterogenní kinetice.
Roztavené kovy, struktura, fyz.chem. vlastnosti - reakce termické disociace,
redukce, termodynamika a kinetika - oxidace kovů - roztoky, vlastnosti, způsob
popisu, modely roztoků - roztavené strusky, struktura, fyz.chem. vlastnosti,
molekulární a iontová teorie - reakce mezi struskou a kovem – rozdělení kyslíku
a síry, odsíření, odfosfoření - desoxidace, teorie a metody - vměstky v
roztavených kovech, metody odstraňování - interakce roztavených kovů s plyny,
Sievertsův zákon.
Cvičení
Tepelné kapacity látek a jejich vzájemné souvislosti (pravá, střední,
specifická, molární). Izobarický ohřev a ochlazování látek. Reakční teplo,
slučovací entalpie, spalná entalpie, reakční entakpie a její závislost na
teplotě. Změna entropie při ohřevu a ochlazování látek, reakční entropie a její
závislost na teplotě. Reakční Gibbsova energie a jejím závislost na teplotě.
Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a různé formy jejich vyjádření, stupeň
přeměny, reakční izoterma a izobara. Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Clausius-
Clapeyronova rovnice. Ideální roztoky, Raoultův zákon. Iontová teorie
roztavených strusek, výpočet koncentrace jednotlivých iontů ve struskách.
Základní plynové zákony. Chemická termodynamika - tepelné kapacity, definice,
klasifikace - I.věta termodynamická, rozbor, aplikace - reakční teplo, reakční
entalpie a její závislost na teplotě - ohřev a chlazování látek- II.věta
termodynamická, formulace, význam - termodynamické potenciály - rovnováhy
chemické a fyzikální - rovnovážné konstanty a různé formy jejich vyjádření -
výpočet rovnovážného složení - reakční izoterma, izobara, izochora -parciální
molární veličiny, chemický potenciál, aplikace na fyz.rovnováhy - Gibbsův zákon
fází - Clausius-Clapeyronova rovnice.
Chemická kinetika - reakce homogenní, heterogenní - zákl. kinetické pojmy (řád,
molekularita, rychlost, mechanismus) - řešení kinetických rovnic různých řádů -
- teplotní závislost reakční rychlosti - difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v
heterogenní kinetice.
Roztavené kovy, struktura, fyz.chem. vlastnosti - reakce termické disociace,
redukce, termodynamika a kinetika - oxidace kovů - roztoky, vlastnosti, způsob
popisu, modely roztoků - roztavené strusky, struktura, fyz.chem. vlastnosti,
molekulární a iontová teorie - reakce mezi struskou a kovem – rozdělení kyslíku
a síry, odsíření, odfosfoření - desoxidace, teorie a metody - vměstky v
roztavených kovech, metody odstraňování - interakce roztavených kovů s plyny,
Sievertsův zákon.
Cvičení
Tepelné kapacity látek a jejich vzájemné souvislosti (pravá, střední,
specifická, molární). Izobarický ohřev a ochlazování látek. Reakční teplo,
slučovací entalpie, spalná entalpie, reakční entakpie a její závislost na
teplotě. Změna entropie při ohřevu a ochlazování látek, reakční entropie a její
závislost na teplotě. Reakční Gibbsova energie a jejím závislost na teplotě.
Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a různé formy jejich vyjádření, stupeň
přeměny, reakční izoterma a izobara. Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Clausius-
Clapeyronova rovnice. Ideální roztoky, Raoultův zákon. Iontová teorie
roztavených strusek, výpočet koncentrace jednotlivých iontů ve struskách.