Přednáška:
Reálné plyny. Termodynamické stavové funkce plynů. Fugacity. Termodynamická
funkce kapalin.
Roztoky, vyjadřování koncentrací. Ideální a reálné roztoky. Raoltův a Henryho
zákon, aktivity. Ebulioskopie, kryoskopie. Termodynamické funkce roztoků.
Směšovací entropie, dodatková entropie, Gibbsova energie. Termodynamické modely
roztoků. Metody určování aktivit včetně modelů Gibbs-Duhemovou rovnicí a
aktivity.
Vypařování, destilační diagramy, obyčejná a frakční destilace, aezotropy.
Omezeně mísitelné a nemísitelné kapaliny. Fázové diagramy kondenzovaných
soustav. Termická analýza. Silné a slabé elektrolyty. Elektrická vodivost,
Teorie silných elektrolytů. Aktivitní, vodivostní a osmotický koeficient.
Pohyblivost iontů, převodová čísla. Faradayovy zákony, elektrolýza. Disociace
slabých kyselin a zásad. pH. Hydrolýza. Produkt rozpustnosti a stability
komplexu. Zřeďovací zákon, měření disociačních konstant. Ústojné roztoky,
kapacita. Indikátory, elektrodový potenciál. Elektrody kationové a anionové, 2.
druhu, speciální elektrody. Řada napětí. Redox potenciály, Petersova rovnice,
potenciometrické titrace. Galvanické články, měření EMS. Termodynamika
galvanického článku. Polarizace, přepětí rozkladné napětí. Polarografie.
Základy elektrochemické koroze.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků. Ideální a reálné roztoky, Raoultův
a Henryho zákon, různé pojetí aktivit, termodynamické funkce roztoků. Určování
parciálních molárních objemů, parciálních molárních entalpií binárních systémů.
Koligativní vlastnosti roztoků. Omezeně mísitelné a nemísitelné kapaliny.
Faradayovy zákony elektrolýzy. Roztoky elektrolytů, aktivita, střední aktivitní
koeficient. Výpočet pH při složitějších iontových rovnováhách. Elektrická
vodivost elektrolytů, převodová čísla. Součin rozpustnosti. Elektrodový a
redoxní potenciál, termodynamika galvanického článku, redukčně-oxidační systém
a jeho rovnovážná konstanta, výpočet termodynamických funkcí z
elektrochemických dat.
Laboratorní cvičení:
1. Stanovení parciálních molárních objemů v tuhých binárních slitinách
kovů
2. Měření viskozity Höpplerovým viskozimetrem
3. Rovnovážná konstanta Boudouardovy reakce
4. Potenciometrické stanovení disociační konstanty slabých kyselin a pufrační
kapacity
5. Elektrolýza vodných roztoků elektrolytů
6. Stanovení součinu rozpustnosti a rozpouštěcího tepla obtížně
rozpustných solí konduktometricky
7. Určení středních aktivitních koeficientů a standardního redoxního
potenciálu měřením elektromotorického napětí
8. Rozpustnost solí
Reálné plyny. Termodynamické stavové funkce plynů. Fugacity. Termodynamická
funkce kapalin.
Roztoky, vyjadřování koncentrací. Ideální a reálné roztoky. Raoltův a Henryho
zákon, aktivity. Ebulioskopie, kryoskopie. Termodynamické funkce roztoků.
Směšovací entropie, dodatková entropie, Gibbsova energie. Termodynamické modely
roztoků. Metody určování aktivit včetně modelů Gibbs-Duhemovou rovnicí a
aktivity.
Vypařování, destilační diagramy, obyčejná a frakční destilace, aezotropy.
Omezeně mísitelné a nemísitelné kapaliny. Fázové diagramy kondenzovaných
soustav. Termická analýza. Silné a slabé elektrolyty. Elektrická vodivost,
Teorie silných elektrolytů. Aktivitní, vodivostní a osmotický koeficient.
Pohyblivost iontů, převodová čísla. Faradayovy zákony, elektrolýza. Disociace
slabých kyselin a zásad. pH. Hydrolýza. Produkt rozpustnosti a stability
komplexu. Zřeďovací zákon, měření disociačních konstant. Ústojné roztoky,
kapacita. Indikátory, elektrodový potenciál. Elektrody kationové a anionové, 2.
druhu, speciální elektrody. Řada napětí. Redox potenciály, Petersova rovnice,
potenciometrické titrace. Galvanické články, měření EMS. Termodynamika
galvanického článku. Polarizace, přepětí rozkladné napětí. Polarografie.
Základy elektrochemické koroze.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků. Ideální a reálné roztoky, Raoultův
a Henryho zákon, různé pojetí aktivit, termodynamické funkce roztoků. Určování
parciálních molárních objemů, parciálních molárních entalpií binárních systémů.
Koligativní vlastnosti roztoků. Omezeně mísitelné a nemísitelné kapaliny.
Faradayovy zákony elektrolýzy. Roztoky elektrolytů, aktivita, střední aktivitní
koeficient. Výpočet pH při složitějších iontových rovnováhách. Elektrická
vodivost elektrolytů, převodová čísla. Součin rozpustnosti. Elektrodový a
redoxní potenciál, termodynamika galvanického článku, redukčně-oxidační systém
a jeho rovnovážná konstanta, výpočet termodynamických funkcí z
elektrochemických dat.
Laboratorní cvičení:
1. Stanovení parciálních molárních objemů v tuhých binárních slitinách
kovů
2. Měření viskozity Höpplerovým viskozimetrem
3. Rovnovážná konstanta Boudouardovy reakce
4. Potenciometrické stanovení disociační konstanty slabých kyselin a pufrační
kapacity
5. Elektrolýza vodných roztoků elektrolytů
6. Stanovení součinu rozpustnosti a rozpouštěcího tepla obtížně
rozpustných solí konduktometricky
7. Určení středních aktivitních koeficientů a standardního redoxního
potenciálu měřením elektromotorického napětí
8. Rozpustnost solí