Přednáška
Fyzikální chemie, její význam a základní členění.
Ideální a reálné plyny.
Chemická termodynamika. Vybrané termodynamické pojmy, tepelné kapacity, 1.věta
termodynamická, vnitřní energie, entalpie, ohřev a ochlazování látek, spalná a
slučovací entalpie, reakční entalpie a její závislost na teplotě, teoretická
reakční teplota.
Aplikace 1. věty termodynamické na ideální plyn, práce ideálního plynu.
2.věta termodynamická – Carnotův kruhový děj, entropie, její výklad a její
závislost na stavových proměnných.
Helmholtzova a Gibbsova energie, vztahy mezi termodynamickými veličinami,
kriteria termodynamické rovnováhy, parciální molární veličiny, chemický
potenciál, aktivita.
Chemické rovnováhy homogenní a heterogenní, podmínka chemické rovnováhy,
rovnovážná konstanta, reakční izoterma, princip pohyblivé rovnováhy.
Fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon,
jednosložkové soustavy dvoufázové soustavy, Clapeyronova a Clausius-
Clapeyronova rovnice.
Dvousložkové soustavy, klasifikace roztoků, roztoky ideálné a reálné,
termodynamické funkce roztoků. Koligativní vlastnosti – roztoky netěkavých
látek. Binární kapalné směsi neomezeně mísitelných, omezeně mísitelných a
nemísitelných složek. Rozdělovací rovnováhy, Nernstův rozdělovací zákon,
extrakce, jednodušší a složitější rozdělovací rovnováhy.
Cvičení
Ideální a reálné plyny. Tepelná kapacita látek (pravá, střední, specifická,
molární), ohřev a ochlazování látek bez fázové přeměny a s fázovou přeměnou.
Standardní reakční entalpie, slučovací entalpie, spalná entalpie, závislost
reakční entalpie na teplotě pro reakci bez fázové přeměny látek a s fázovou
přeměnou látek. Změna entropie při chemické reakci, změna entropie při ohřevu
a ochlazování látek. Standardní reakční Gibbsova energie a její závislost na
teplotě. Rovnovážná konstanta a různé formy jejího vyjádření, stupeň
konverze,
reakční izoterma a izobara.
Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice.
Fyzikální chemie, její význam a základní členění.
Ideální a reálné plyny.
Chemická termodynamika. Vybrané termodynamické pojmy, tepelné kapacity, 1.věta
termodynamická, vnitřní energie, entalpie, ohřev a ochlazování látek, spalná a
slučovací entalpie, reakční entalpie a její závislost na teplotě, teoretická
reakční teplota.
Aplikace 1. věty termodynamické na ideální plyn, práce ideálního plynu.
2.věta termodynamická – Carnotův kruhový děj, entropie, její výklad a její
závislost na stavových proměnných.
Helmholtzova a Gibbsova energie, vztahy mezi termodynamickými veličinami,
kriteria termodynamické rovnováhy, parciální molární veličiny, chemický
potenciál, aktivita.
Chemické rovnováhy homogenní a heterogenní, podmínka chemické rovnováhy,
rovnovážná konstanta, reakční izoterma, princip pohyblivé rovnováhy.
Fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon,
jednosložkové soustavy dvoufázové soustavy, Clapeyronova a Clausius-
Clapeyronova rovnice.
Dvousložkové soustavy, klasifikace roztoků, roztoky ideálné a reálné,
termodynamické funkce roztoků. Koligativní vlastnosti – roztoky netěkavých
látek. Binární kapalné směsi neomezeně mísitelných, omezeně mísitelných a
nemísitelných složek. Rozdělovací rovnováhy, Nernstův rozdělovací zákon,
extrakce, jednodušší a složitější rozdělovací rovnováhy.
Cvičení
Ideální a reálné plyny. Tepelná kapacita látek (pravá, střední, specifická,
molární), ohřev a ochlazování látek bez fázové přeměny a s fázovou přeměnou.
Standardní reakční entalpie, slučovací entalpie, spalná entalpie, závislost
reakční entalpie na teplotě pro reakci bez fázové přeměny látek a s fázovou
přeměnou látek. Změna entropie při chemické reakci, změna entropie při ohřevu
a ochlazování látek. Standardní reakční Gibbsova energie a její závislost na
teplotě. Rovnovážná konstanta a různé formy jejího vyjádření, stupeň
konverze,
reakční izoterma a izobara.
Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice.