Elektrochemie
1. Chemická rovnováha v roztocích elektrolytů. Roztoky elektrolytů, teorie vodivost elektrolytů, teorie silných elektrolytů.
2. Soustavy elektrolytů s chemickou reakcí, galvanické články, elektrochemický potenciál, základní typy elektrod a galvanických článků. Elektrodové procesy.
Chemická kinetika
3. Kinetika homogenních chemických reakcí. Základní pojmy. Formální kinetické rovnice jednoduchých reakcí n-tého řádu.
4. Experimentální metody chemické kinetiky. Metody stanovení kinetické rovnice, řádu reakce a rychlostních konstant jednoduchých reakcí. Mechanismus složitých chemických reakcí, simultánní reakce, řetězové reakce.
5. Závislost reakční rychlosti na teplotě, Arrheniova rovnice. Teorie reakčních rychlosti, základy teorie srážek a teorie aktivovaného komplexu. Termodynamické aspekty.
6. Kinetika heterogenních reakcí, popis. Difúze. Rychlost určující krok. Teorie katalýzy. Autokatalýza, homogenní a heterogenní katalýza.
Koloidní chemie
7. Disperzní soustavy. Základní pojmy. Klasifikace disperzních soustav. Vlastnosti koloidních soustav – optické, kinetické a elektrické, elektrokinetické jevy. Struktura koloidních částic. Elektrická dvojvrstva.
8. Micela. Lyofilní a lyofobní koloidy, vznik a stabilita. Stavové změny koloidních soustav, gely, koagulace.
9. Průchod disperzních soustav membránami. Osmotický tlak koloidních soustav. Donnanovy membránové rovnováhy.
10. Emulze. Vznik a stabilita emulzí, emulgátory, stabilizátory emulzí a jejich fyzikálně-chemické působení.
11. Rovnováhy na fázových rozhraních. Povrchové jevy. Volná a povrchová energie, povrchové a mezifázové napětí. Zakřivená fázová rozhraní. Tenze páry nad zakřivenými povrchy, Kelvinův vztah.
12. Adsorpce. Gibbsova adsorpční izoterma. Adsorpce na tuhém fázovém rozhraní, adsorpce látek z roztoku, adsorpční izotermy.
Náplň teoretických cvičení bude v souladu s osnovou přednášek.
Laboratorní úlohy:
- Stanovení aktivační energie jodace acetonu.
- Polarimetrické stanovení rychlosti inverze sacharózy.
- Stanovení reakčního řádu pro jednotlivé složky u neelementární reakce.
- Homogenní kyselá katalýza.
- Rozklad peroxidu vodíku katalyzovaný jodidovými ionty.
- Kinetika fotokatalytického rozkladu Orange III ve vodné fázi.
1. Chemická rovnováha v roztocích elektrolytů. Roztoky elektrolytů, teorie vodivost elektrolytů, teorie silných elektrolytů.
2. Soustavy elektrolytů s chemickou reakcí, galvanické články, elektrochemický potenciál, základní typy elektrod a galvanických článků. Elektrodové procesy.
Chemická kinetika
3. Kinetika homogenních chemických reakcí. Základní pojmy. Formální kinetické rovnice jednoduchých reakcí n-tého řádu.
4. Experimentální metody chemické kinetiky. Metody stanovení kinetické rovnice, řádu reakce a rychlostních konstant jednoduchých reakcí. Mechanismus složitých chemických reakcí, simultánní reakce, řetězové reakce.
5. Závislost reakční rychlosti na teplotě, Arrheniova rovnice. Teorie reakčních rychlosti, základy teorie srážek a teorie aktivovaného komplexu. Termodynamické aspekty.
6. Kinetika heterogenních reakcí, popis. Difúze. Rychlost určující krok. Teorie katalýzy. Autokatalýza, homogenní a heterogenní katalýza.
Koloidní chemie
7. Disperzní soustavy. Základní pojmy. Klasifikace disperzních soustav. Vlastnosti koloidních soustav – optické, kinetické a elektrické, elektrokinetické jevy. Struktura koloidních částic. Elektrická dvojvrstva.
8. Micela. Lyofilní a lyofobní koloidy, vznik a stabilita. Stavové změny koloidních soustav, gely, koagulace.
9. Průchod disperzních soustav membránami. Osmotický tlak koloidních soustav. Donnanovy membránové rovnováhy.
10. Emulze. Vznik a stabilita emulzí, emulgátory, stabilizátory emulzí a jejich fyzikálně-chemické působení.
11. Rovnováhy na fázových rozhraních. Povrchové jevy. Volná a povrchová energie, povrchové a mezifázové napětí. Zakřivená fázová rozhraní. Tenze páry nad zakřivenými povrchy, Kelvinův vztah.
12. Adsorpce. Gibbsova adsorpční izoterma. Adsorpce na tuhém fázovém rozhraní, adsorpce látek z roztoku, adsorpční izotermy.
Náplň teoretických cvičení bude v souladu s osnovou přednášek.
Laboratorní úlohy:
- Stanovení aktivační energie jodace acetonu.
- Polarimetrické stanovení rychlosti inverze sacharózy.
- Stanovení reakčního řádu pro jednotlivé složky u neelementární reakce.
- Homogenní kyselá katalýza.
- Rozklad peroxidu vodíku katalyzovaný jodidovými ionty.
- Kinetika fotokatalytického rozkladu Orange III ve vodné fázi.