1. Úvod, fyzikální chemie jako vědní obor, základní pojmy a definice.
2. Makroskopická forma hmoty, vztah mezi makroskopickými a molekulovými vlastnostmi.
3. Základní elektrické, magnetické a optické vlastnosti molekul a jejich popis.
4. Interakce mezi molekulami, přitažlivé a odpudivé interakce, jejich kvantifikace. Soustavy bez chemických změn. Skupenské stavy hmoty.
5. Soustavy s chemickými změnami. Chemická termodynamika, základní termochemické zákony a jejich aplikace. Aplikace termodynamických potenciálů na chemické reakce.
6. Chemická rovnováha v soustavách neelektrolytů, podmínky chemické rovnováhy, výpočet rovnovážného složení pro homogenní a heterogenní procesy.
7. Chemická rovnováha v soustavách elektrolytů. Roztoky elektrolytů, teorie vodivosti elektrolytů, teorie silných elektrolytů.
8. Soustavy elektrolytů s chemickou reakcí, galvanické články, elektrochemický potenciál, základní typy elektrod a galvanických článků. Praktické použití galvanických článků. Elektrodové procesy.
9. Rovnováhy na fázovém rozhraní, základní vztahy popisující rovnováhy na fázovém rozhraní plyn – tuhá látka a plyn – kapalina a kapalina-tuhá látka. Gibbsova adsorpční izoterma. Základní adsorpční izotermy.
10. Chemická kinetika, základní pojmy, formální kinetické rovnice základních a složitých chemických reakcí.
11. Teorie popisu mechanismu chemických reakcí, základy teorie srážek pro reakce v plynném a kapalném skupenství.
12. Teorie aktivovaného komplexu. Termodynamické aspekty. Porovnání obou teorií.
13. Kinetika heterogenních reakcí, popis. Rychlost určující krok. Teorie katalýzy. Autokatalýza, homogenní a heterogenní katalýza.
14. Experimentální metody chemické kinetiky. Metody měření reakční rychlosti, stanovení řádu reakce a rychlostních konstant.
NÁPLŇ CVIČENÍ:
1. Diskuse základních vztahů mezi základními fyzikálně chemickými veličinami.
2. Atomy a molekuly, struktura atomů a molekul, energie částic, distribuce částic.
3. Chemické reakce mezi atomy a molekulami.
4. Rovnice ideálního a reálného plynu, využití viriálních rozvojů a teorému korespondujících stavů.
5. Termochemie chemických reakcí, reakční teplo, výhřevnost.
6. Závislost reakčního tepla na teplotě.
7. Výpočet rovnovážné konstanty homogenní chemické reakce v plynném a kapalném skupenství, výpočet rovnovážného složení reakční směsi.
8. Rovnováhy v soustavách elektrolytů, konstanta acidity a bazicity, pH roztoků slabých kyselin a zásad, tlumivé roztoky.
9. Rovnováhy ovlivněné vedlejší chemickou reakcí. Vliv pH a komplexotvorných reakcí na srážecí rovnováhy.
10. Vodivost elektrolytu a její využití, elektromotorické napětí galvanického článku.
11. Faradayovy zákony, elektrolýza.
12. Teorie aktivovaného komplexu. Termodynamické aspekty. Porovnání obou teorií.
13. Zpracování experimentálních dat adsorpčních rovnováh.
14. Výpočet rychlostní konstanty chemické reakce. Závislost rychlostní konstanty na teplotě.
2. Makroskopická forma hmoty, vztah mezi makroskopickými a molekulovými vlastnostmi.
3. Základní elektrické, magnetické a optické vlastnosti molekul a jejich popis.
4. Interakce mezi molekulami, přitažlivé a odpudivé interakce, jejich kvantifikace. Soustavy bez chemických změn. Skupenské stavy hmoty.
5. Soustavy s chemickými změnami. Chemická termodynamika, základní termochemické zákony a jejich aplikace. Aplikace termodynamických potenciálů na chemické reakce.
6. Chemická rovnováha v soustavách neelektrolytů, podmínky chemické rovnováhy, výpočet rovnovážného složení pro homogenní a heterogenní procesy.
7. Chemická rovnováha v soustavách elektrolytů. Roztoky elektrolytů, teorie vodivosti elektrolytů, teorie silných elektrolytů.
8. Soustavy elektrolytů s chemickou reakcí, galvanické články, elektrochemický potenciál, základní typy elektrod a galvanických článků. Praktické použití galvanických článků. Elektrodové procesy.
9. Rovnováhy na fázovém rozhraní, základní vztahy popisující rovnováhy na fázovém rozhraní plyn – tuhá látka a plyn – kapalina a kapalina-tuhá látka. Gibbsova adsorpční izoterma. Základní adsorpční izotermy.
10. Chemická kinetika, základní pojmy, formální kinetické rovnice základních a složitých chemických reakcí.
11. Teorie popisu mechanismu chemických reakcí, základy teorie srážek pro reakce v plynném a kapalném skupenství.
12. Teorie aktivovaného komplexu. Termodynamické aspekty. Porovnání obou teorií.
13. Kinetika heterogenních reakcí, popis. Rychlost určující krok. Teorie katalýzy. Autokatalýza, homogenní a heterogenní katalýza.
14. Experimentální metody chemické kinetiky. Metody měření reakční rychlosti, stanovení řádu reakce a rychlostních konstant.
NÁPLŇ CVIČENÍ:
1. Diskuse základních vztahů mezi základními fyzikálně chemickými veličinami.
2. Atomy a molekuly, struktura atomů a molekul, energie částic, distribuce částic.
3. Chemické reakce mezi atomy a molekulami.
4. Rovnice ideálního a reálného plynu, využití viriálních rozvojů a teorému korespondujících stavů.
5. Termochemie chemických reakcí, reakční teplo, výhřevnost.
6. Závislost reakčního tepla na teplotě.
7. Výpočet rovnovážné konstanty homogenní chemické reakce v plynném a kapalném skupenství, výpočet rovnovážného složení reakční směsi.
8. Rovnováhy v soustavách elektrolytů, konstanta acidity a bazicity, pH roztoků slabých kyselin a zásad, tlumivé roztoky.
9. Rovnováhy ovlivněné vedlejší chemickou reakcí. Vliv pH a komplexotvorných reakcí na srážecí rovnováhy.
10. Vodivost elektrolytu a její využití, elektromotorické napětí galvanického článku.
11. Faradayovy zákony, elektrolýza.
12. Teorie aktivovaného komplexu. Termodynamické aspekty. Porovnání obou teorií.
13. Zpracování experimentálních dat adsorpčních rovnováh.
14. Výpočet rychlostní konstanty chemické reakce. Závislost rychlostní konstanty na teplotě.