Přednáška:
Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy (reakční rychlost v
homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce,
mechanismus úhrnné reakce). Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí.
Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články heterogenních
reakcí. Teorie reakční rychlosti.
Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů,
elektrolytická disociace. Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient,
Debye - Hückelova teorie, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých
elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity,
hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrická vodivost elektrolytů,
převodová čísla. Elektrodové a redoxní potenciály, elektrody a jejich
klasifikace. Galvanické články chemické a koncentrační. Elektrolýza, Faradayovy
zákony, technické využití, chemické zdroje proudu.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň,
rozdělovací funkce velikosti částic. Obecné fyzikální vlastnosti disperzních
soustav - difuzivita a sedimentace, osmotický tlak a membránové rovnováhy.
Adsorpce na pohyblivém a nepohyblivém fázovém rozhraní. Fázové disperzní
soustavy, molekulární koloidy, micelární koloidy.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné
směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon.
Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice
pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační
energie reakce.
Výpočty z elektrochemie, Faradayovy zákony elektrolýzy, výpočet středního
aktivitního koeficientu podle Debye – Hückelova limitního zákona, součin
rozpustnosti, elektrodový a redoxní poteciál, elektromotorické napětí
galvanického článku.
Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy (reakční rychlost v
homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce,
mechanismus úhrnné reakce). Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí.
Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články heterogenních
reakcí. Teorie reakční rychlosti.
Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů,
elektrolytická disociace. Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient,
Debye - Hückelova teorie, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých
elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity,
hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrická vodivost elektrolytů,
převodová čísla. Elektrodové a redoxní potenciály, elektrody a jejich
klasifikace. Galvanické články chemické a koncentrační. Elektrolýza, Faradayovy
zákony, technické využití, chemické zdroje proudu.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň,
rozdělovací funkce velikosti částic. Obecné fyzikální vlastnosti disperzních
soustav - difuzivita a sedimentace, osmotický tlak a membránové rovnováhy.
Adsorpce na pohyblivém a nepohyblivém fázovém rozhraní. Fázové disperzní
soustavy, molekulární koloidy, micelární koloidy.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné
směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon.
Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice
pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační
energie reakce.
Výpočty z elektrochemie, Faradayovy zákony elektrolýzy, výpočet středního
aktivitního koeficientu podle Debye – Hückelova limitního zákona, součin
rozpustnosti, elektrodový a redoxní poteciál, elektromotorické napětí
galvanického článku.