Přednáška:
Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy, reakční rychlost v
homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce,
mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí.
Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články
heterogenních reakcí.
Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů,
elektrolytická disociace. Elektrolýza, Faradayovy zákony, technické využití
elektrolýzy. Převodová čísla iontů. Elektrická vodivost elektrolytů, měrná,
molární a iontová vodivost, Kohlrauschův zákon, využití vodivostních měření.
Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient, Debye - Hückelova teorie
silných elektrolytů, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých
elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity,
hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrodové a redoxní
potenciály, elektrody a jejich klasifikace. Galvanické články chemické a
koncentrační, využití galvanických článků.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň,
rozdělovací funkce velikosti částic. Fyzikální vlastnosti disperzních soustav –
kinetické vlastnosti (Brownův pohyb, sedimentační jevy), elektrické
vlastnosti (elektrokinetické jevy). Membránové rovnováhy. Fázové disperzní
soustavy (lyosoly, suspenze, emulze, příprava a stabilita). Molekulární a
micelární koloidy, základní vlastnosti.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné
směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon.
Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice
pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační
energie reakce.
Výpočty z elektrochemie, Faradayovy zákony elektrolýzy, střední aktivity a
aktivitní koeficienty v roztocích elektrolytů. Součin rozpustnosti,elektrodový
a redoxní poteciál, elektromotorické napětí galvanického článku.
Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy, reakční rychlost v
homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce,
mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí.
Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články
heterogenních reakcí.
Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů,
elektrolytická disociace. Elektrolýza, Faradayovy zákony, technické využití
elektrolýzy. Převodová čísla iontů. Elektrická vodivost elektrolytů, měrná,
molární a iontová vodivost, Kohlrauschův zákon, využití vodivostních měření.
Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient, Debye - Hückelova teorie
silných elektrolytů, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých
elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity,
hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrodové a redoxní
potenciály, elektrody a jejich klasifikace. Galvanické články chemické a
koncentrační, využití galvanických článků.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň,
rozdělovací funkce velikosti částic. Fyzikální vlastnosti disperzních soustav –
kinetické vlastnosti (Brownův pohyb, sedimentační jevy), elektrické
vlastnosti (elektrokinetické jevy). Membránové rovnováhy. Fázové disperzní
soustavy (lyosoly, suspenze, emulze, příprava a stabilita). Molekulární a
micelární koloidy, základní vlastnosti.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné
směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon.
Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice
pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační
energie reakce.
Výpočty z elektrochemie, Faradayovy zákony elektrolýzy, střední aktivity a
aktivitní koeficienty v roztocích elektrolytů. Součin rozpustnosti,elektrodový
a redoxní poteciál, elektromotorické napětí galvanického článku.