1. Základní plynové zákony. Chemická temodynamika - tepelné kapacity, definice, klasifikace.
2. I.věta termodynamická, rozbor, aplikace - ohřev a ochlazování látek, termochemické zákony, spalné entalpie a slučovací entalpie látek, reakční teplo, reakční entalpie a její závislost na teplotě.
3. II.věta termodynamická, formulace, význam. Termodynamické potenciály.
4. Rovnováhy chemické a fyzikální, rovnovážné konstanty a různé formy jejich vyjádření, výpočet rovnovážného složení. Van´t Hoff reakční izoterma, izobara, izochora.
5. Parciální molární veličiny, chemický potenciál. Aplikace na fyzikální rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice.
6. Chemická kinetika - reakce homogenní, heterogenní - základní kinetické pojmy (řád, molekularita, rychlost, mechanismus). Kinetické rovnice různých řádů, teplotní závislost reakční rychlosti.
7. Difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v heterogenní kinetice. Aplikace v technologických procesech.
8. Reakce termické disociace, přímá a nepřímá redukce, termodynamika a kinetika. Oxidace kovů.
9. Roztoky, vlastnosti, způsob popisu, modely roztoků.
10. Roztavené strusky, struktura, fyzikálně-chemické vlastnosti, molekulární a iontová teorie.
11. Modely iontových tavenin, taveniny kovů a oxidů, struktura, fyzikálně-chemické vlastnosti.
12. Reakce mezi struskou a kovem - rozdělení kyslíku a síry, odsíření, odfosfoření, desoxidace.
13. Teorie a metody - vměstky v roztavených kovech, metody odstraňování - interakce roztavených kovů s plyny, Sievertsův zákon.
14. Povrchové reakce a jejich aplikace.
2. I.věta termodynamická, rozbor, aplikace - ohřev a ochlazování látek, termochemické zákony, spalné entalpie a slučovací entalpie látek, reakční teplo, reakční entalpie a její závislost na teplotě.
3. II.věta termodynamická, formulace, význam. Termodynamické potenciály.
4. Rovnováhy chemické a fyzikální, rovnovážné konstanty a různé formy jejich vyjádření, výpočet rovnovážného složení. Van´t Hoff reakční izoterma, izobara, izochora.
5. Parciální molární veličiny, chemický potenciál. Aplikace na fyzikální rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice.
6. Chemická kinetika - reakce homogenní, heterogenní - základní kinetické pojmy (řád, molekularita, rychlost, mechanismus). Kinetické rovnice různých řádů, teplotní závislost reakční rychlosti.
7. Difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v heterogenní kinetice. Aplikace v technologických procesech.
8. Reakce termické disociace, přímá a nepřímá redukce, termodynamika a kinetika. Oxidace kovů.
9. Roztoky, vlastnosti, způsob popisu, modely roztoků.
10. Roztavené strusky, struktura, fyzikálně-chemické vlastnosti, molekulární a iontová teorie.
11. Modely iontových tavenin, taveniny kovů a oxidů, struktura, fyzikálně-chemické vlastnosti.
12. Reakce mezi struskou a kovem - rozdělení kyslíku a síry, odsíření, odfosfoření, desoxidace.
13. Teorie a metody - vměstky v roztavených kovech, metody odstraňování - interakce roztavených kovů s plyny, Sievertsův zákon.
14. Povrchové reakce a jejich aplikace.