1. Roztoky. Klasifikace roztoků. Roztoky neelektrolytů, roztoky ideální a reálné. Empirické zákony popisující roztoky – Raoultův zákon a Henryho zákon. Reálné roztoky, volba standardního stavu pro složky roztoku, odchylky vzhledem k Raoultovu a Henryho zákonu, různé pojetí aktivit, aktivitní koeficient. Vícesložkové soustavy, interakční součinitel.
2. Termodynamické funkce roztoků. Parciální molární veličiny. Diferenciální a integrální veličiny. Směšovací, dodatkové a rozpouštěcí veličiny. Určování parciálních molárních veličin. Termodynamické modely roztoků – model ideálního, reálného, regulárního, atermálního roztoku. Gibbs-Duhemova rovnice a její význam. Závislost aktivity a aktivitního koeficientu na teplotě.
3. Koligativní vlastnosti roztoků neelektrolytů. Snížení tlaku par rozpouštědla nad roztokem, ebulioskopický a kryoskopický efekt, osmotický tlak, osmóza. Fázové diagramy binárních kapalných směsí. Neomezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické a izotermické diagramy, diagramy rovnovážného složení fází, soustavy ideální a reálné), omezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy) a nemísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy).
4. Destilace a rektifikace. Průběh procesu na izobarickém fázovém diagramu, azeotropy, význam. Izotermicko-izobarické diagramy kapalných ternárních soustav. Rozdělovací rovnováhy, Nernstův rozdělovací zákon, extrakce. Terminologie elektrochemie. Elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů, nábojové číslo iontu, teorie elektrolytické disociace, disociační konstanta, disociační stupeň.
5. Elektrolýza. Faradayovy zákony, redukční děje na katodě, oxidační děje na anodě, proudový výtěžek elektrolýzy, význam a uplatnění v technologii. Coulometrie. Převodová čísla iontů, pohyblivost iontů, stanovení převodových čísel, Hittorfova metoda, metoda pohyblivého rozhraní.
6. Vodivost roztoků elektrolytů. Měrná a molární vodivost elektrolytu, její závislost na koncentraci. Limitní molární vodivost elektrolytu. Teorie iontové vodivosti, Kohlrauschův zákon o nezávislé vodivosti iontů. Závislost iontové vodivosti na vybraných činitelích. Měření vodivosti a využití vodivostních měření (Ostwaldův zřeďovací zákon, stanovení součinu rozpustnosti, konduktometrické titrace).
7. Silné elektrolyty. Příčina odchylek od ideálního chování. Osmotický koeficient. Aktivita a aktivitní koeficient, souvislost středních a iontových veličin. Iontová síla roztoku. Debye-Hückelova teorie silných elektrolytů. Vodivostní koeficient, elektroforetický efekt, relaxační efekt. Součin rozpustnosti a možnosti ovlivnění rozpustnosti málo rozpustných elektrolytů.
8. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů. Iontový součin vody. Výklad pojmu kyselina a báze (Arrheniova, Brönstedova a Lewisova teorie). Klasifikace rozpouštědel. Měření pH a acidobazické indikátory. Disociace slabých kyselin a zásad. Hydrolýza. Pufry (Henderson – Hasselbachova rovnice, pufrační kapacita, význam). Amfolyty.
9. Elektrody. Potenciály v elektrochemii - elektrodový (řada napětí kovů), redoxní, kapalinový, membránový. Klasifikace elektrod, popis, funkce, uplatnění – elektrody 1.druhu, elektrody 2.druhu, redoxní elektrody a iontově-selektivní elektrody.
10. Galvanické články. Klasifikace článků, elektromotorické napětí a jeho měření. Chemické články s převodem a bez převodu iontů, koncentrační články elektrodové a elektrolytové, koncentrační články s převodem a bez převodu iontů. Termodynamika galvanického článku.
11. Galvanické články (pokračování). Teorie kapalinového potenciálu. Elektromotorické napětí článků s kapalinovým potenciálem. Význam galvanických článků. Elektrochemické zdroje proudu.
12. Potenciometrie. Přímá potenciometrie - stanovení pH, stanovení součinu rozpustnosti, aktivitních koeficientů, disociační konstanty. Potenciometrická titrace - sledování a popis potenciometrické oxidačně redukční titrace, titrační křivka, potenciál v bodě ekvivalence.
13. Elektrodové procesy. Polarizace elektrod. Chemická a koncentrační polarizace, možnosti eliminace a význam. Rozkladné napětí a přepětí. Přepětí vodíku, Tafelova rovnice, význam. Přepětí kyslíku. Základy polarografie. Základy elektrochemické koroze.
14. Reálné plyny. Stavové rovnice, grafické zobrazení, kompresibilitní faktor, kompresibilitní diagram, termodynamické stavové funkce plynů, fugacita reálných plynů a možnosti výpočtu, Joule-Thomsonův efekt, inverzní teplota. Termodynamika kapalin. Vnitřní tlak kapalin, povrchová energie, povrchové napětí.
Výpočtová cvičení
- Úvod, koncentrace roztoků, Raoultův a Henryho zákon.
- Reálné roztoky neelektrolytů, různé pojetí aktivit, termodynamické funkce
roztoků, určení parciálních molárních veličin.
- Koligativní vlastnosti roztoků. Mísitelné, omezeně mísitelné a nemísitelné
binární kapalné směsi.
- Samostatná výpočtová práce I.
- Elektrolýza, převodová čísla iontů. Vodivost elektrolytů. Silné
elektrolyty, souvislost mezi iontovými a středními veličinami, Debye-
Hückelův zákon. Součin rozpustnosti.
- Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů, pufrační kapacita.
- Potenciály elektrod, elektromotorické napětí galvanického článku a
výpočtové aplikace pro určení fyzikálně chemických veličin.
- Samostatná výpočtová práce II.
Laboratorní cvičení
- Bezpečnost práce v laboratoři, seznámení s laboratorními úlohami, základní
informace o průběhu cvičení a formulace požadavků pro zpracování protokolu.
- Stanovení parciálních molárních veličin v kapalných soustavách.
- Měření viskozity Höpplerovým viskozimetrem.
- Potenciometrické stanovení disociační konstanty slabých kyselin.
- Stanovení pH a pufrační kapacity pufrů, závislost pufrační kapacity na
složení pufrů .
- Elektrolýza vodných roztoků elektrolytů.
- Stanovení stupně asociace kyseliny benzoové v xylenu.
- Stanovení součinu rozpustnosti a rozpouštěcího tepla obtížně rozpustných
elektrolytů konduktometricky.
- Určení středních aktivitních koeficientů měřením elektromotorického napětí.
- Chinhydrónová elektroda a stanovení jejího standardního potenciálu měřením
elektromotorického napětí.
- Rozpustnost látek.
- Vodivostní stanovení termodynamické disociační konstanty slabé kyseliny.
- Stanovení kapalinového a membránového potenciálu.
- Hodnocení obsahové a formální úrovně protokolů, zápočet.
2. Termodynamické funkce roztoků. Parciální molární veličiny. Diferenciální a integrální veličiny. Směšovací, dodatkové a rozpouštěcí veličiny. Určování parciálních molárních veličin. Termodynamické modely roztoků – model ideálního, reálného, regulárního, atermálního roztoku. Gibbs-Duhemova rovnice a její význam. Závislost aktivity a aktivitního koeficientu na teplotě.
3. Koligativní vlastnosti roztoků neelektrolytů. Snížení tlaku par rozpouštědla nad roztokem, ebulioskopický a kryoskopický efekt, osmotický tlak, osmóza. Fázové diagramy binárních kapalných směsí. Neomezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické a izotermické diagramy, diagramy rovnovážného složení fází, soustavy ideální a reálné), omezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy) a nemísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy).
4. Destilace a rektifikace. Průběh procesu na izobarickém fázovém diagramu, azeotropy, význam. Izotermicko-izobarické diagramy kapalných ternárních soustav. Rozdělovací rovnováhy, Nernstův rozdělovací zákon, extrakce. Terminologie elektrochemie. Elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů, nábojové číslo iontu, teorie elektrolytické disociace, disociační konstanta, disociační stupeň.
5. Elektrolýza. Faradayovy zákony, redukční děje na katodě, oxidační děje na anodě, proudový výtěžek elektrolýzy, význam a uplatnění v technologii. Coulometrie. Převodová čísla iontů, pohyblivost iontů, stanovení převodových čísel, Hittorfova metoda, metoda pohyblivého rozhraní.
6. Vodivost roztoků elektrolytů. Měrná a molární vodivost elektrolytu, její závislost na koncentraci. Limitní molární vodivost elektrolytu. Teorie iontové vodivosti, Kohlrauschův zákon o nezávislé vodivosti iontů. Závislost iontové vodivosti na vybraných činitelích. Měření vodivosti a využití vodivostních měření (Ostwaldův zřeďovací zákon, stanovení součinu rozpustnosti, konduktometrické titrace).
7. Silné elektrolyty. Příčina odchylek od ideálního chování. Osmotický koeficient. Aktivita a aktivitní koeficient, souvislost středních a iontových veličin. Iontová síla roztoku. Debye-Hückelova teorie silných elektrolytů. Vodivostní koeficient, elektroforetický efekt, relaxační efekt. Součin rozpustnosti a možnosti ovlivnění rozpustnosti málo rozpustných elektrolytů.
8. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů. Iontový součin vody. Výklad pojmu kyselina a báze (Arrheniova, Brönstedova a Lewisova teorie). Klasifikace rozpouštědel. Měření pH a acidobazické indikátory. Disociace slabých kyselin a zásad. Hydrolýza. Pufry (Henderson – Hasselbachova rovnice, pufrační kapacita, význam). Amfolyty.
9. Elektrody. Potenciály v elektrochemii - elektrodový (řada napětí kovů), redoxní, kapalinový, membránový. Klasifikace elektrod, popis, funkce, uplatnění – elektrody 1.druhu, elektrody 2.druhu, redoxní elektrody a iontově-selektivní elektrody.
10. Galvanické články. Klasifikace článků, elektromotorické napětí a jeho měření. Chemické články s převodem a bez převodu iontů, koncentrační články elektrodové a elektrolytové, koncentrační články s převodem a bez převodu iontů. Termodynamika galvanického článku.
11. Galvanické články (pokračování). Teorie kapalinového potenciálu. Elektromotorické napětí článků s kapalinovým potenciálem. Význam galvanických článků. Elektrochemické zdroje proudu.
12. Potenciometrie. Přímá potenciometrie - stanovení pH, stanovení součinu rozpustnosti, aktivitních koeficientů, disociační konstanty. Potenciometrická titrace - sledování a popis potenciometrické oxidačně redukční titrace, titrační křivka, potenciál v bodě ekvivalence.
13. Elektrodové procesy. Polarizace elektrod. Chemická a koncentrační polarizace, možnosti eliminace a význam. Rozkladné napětí a přepětí. Přepětí vodíku, Tafelova rovnice, význam. Přepětí kyslíku. Základy polarografie. Základy elektrochemické koroze.
14. Reálné plyny. Stavové rovnice, grafické zobrazení, kompresibilitní faktor, kompresibilitní diagram, termodynamické stavové funkce plynů, fugacita reálných plynů a možnosti výpočtu, Joule-Thomsonův efekt, inverzní teplota. Termodynamika kapalin. Vnitřní tlak kapalin, povrchová energie, povrchové napětí.
Výpočtová cvičení
- Úvod, koncentrace roztoků, Raoultův a Henryho zákon.
- Reálné roztoky neelektrolytů, různé pojetí aktivit, termodynamické funkce
roztoků, určení parciálních molárních veličin.
- Koligativní vlastnosti roztoků. Mísitelné, omezeně mísitelné a nemísitelné
binární kapalné směsi.
- Samostatná výpočtová práce I.
- Elektrolýza, převodová čísla iontů. Vodivost elektrolytů. Silné
elektrolyty, souvislost mezi iontovými a středními veličinami, Debye-
Hückelův zákon. Součin rozpustnosti.
- Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů, pufrační kapacita.
- Potenciály elektrod, elektromotorické napětí galvanického článku a
výpočtové aplikace pro určení fyzikálně chemických veličin.
- Samostatná výpočtová práce II.
Laboratorní cvičení
- Bezpečnost práce v laboratoři, seznámení s laboratorními úlohami, základní
informace o průběhu cvičení a formulace požadavků pro zpracování protokolu.
- Stanovení parciálních molárních veličin v kapalných soustavách.
- Měření viskozity Höpplerovým viskozimetrem.
- Potenciometrické stanovení disociační konstanty slabých kyselin.
- Stanovení pH a pufrační kapacity pufrů, závislost pufrační kapacity na
složení pufrů .
- Elektrolýza vodných roztoků elektrolytů.
- Stanovení stupně asociace kyseliny benzoové v xylenu.
- Stanovení součinu rozpustnosti a rozpouštěcího tepla obtížně rozpustných
elektrolytů konduktometricky.
- Určení středních aktivitních koeficientů měřením elektromotorického napětí.
- Chinhydrónová elektroda a stanovení jejího standardního potenciálu měřením
elektromotorického napětí.
- Rozpustnost látek.
- Vodivostní stanovení termodynamické disociační konstanty slabé kyseliny.
- Stanovení kapalinového a membránového potenciálu.
- Hodnocení obsahové a formální úrovně protokolů, zápočet.