https://lms.vsb.cz/
https://www.vsb.cz/e-vyuka/cs/subject/651-0002/01
Fyzikální chemie
| Typ studia | bakalářské |
|---|---|
| Jazyk výuky | čeština |
| Kód | 651-0002/01 |
| Zkratka | FCH |
| Název předmětu česky | Fyzikální chemie |
| Název předmětu anglicky | Physical chemistry |
| Kreditů | 6 |
| Garantující katedra | Katedra chemie a fyzikálně-chemických procesů |
| Garant předmětu | doc. Ing. Lenka Řeháčková, Ph.D. |
Osnova předmětu
1. Ideální plyn, zákony plynů, stavová rovnice, ekvipartiční princip, reálné plyny, van der Waalsova rovnice, kompresibilitní faktor, viriální rozvoj, kritický bod, stavové chování kapalin.
2. Termodynamika, stavové proměnné, práce, teplo, energie. I. termodynamický zákon, vnitřní energie, entalpie
3. Tepelné kapacity, adiabatický děj. Reakční tepla, kalorimetrie, přeměna tepla na práci, Carnotův cyklus, tepelné stroje
4. II. termodynamický zákon, entropie, III. termodynamický zákon.
5. Spojení I.a II. zákona termodynamiky, Helmholtzova a Gibbsova energie, podmínky termodynamické rovnováhy.
6. Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Claussius-Clapeyronova rovnice.
7. Vícesložkové soustavy, chemický potenciál, fugacita, Gibbsův zákon fází.
8. Rovnováha kapalina -pára, ideální roztok, Raoultův zákon, Henryho zákon.
9. Reálné soustavy, aktivita, aktivitní koeficient, azeotropická směs, Rovnováha kapalina -kapalina, omezená mísitelnost, horní a dolní kritická teplota.
10. Kondenzované soustavy, fázové diagramy, eutektikum, třísložkový systém. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta
11. Reakční Gibbsova energie, rovnovážné složení reakční směsi, vliv teploty a tlaku na chemickou rovnováhu, Le-Chatelierův-Brownův princip.
12. Chemická kinetika - rychlost reakce, rychlostní rovnice, rychlostní konstanta, řád a molekularita reakce. Formální kinetika reakcí I. řádu, poločas reakce. Teplotní závislost reakční rychlosti, Arrheniova rovnice, srážková teorie, teorie aktivovaného komplexu
13. Formální kinetika reakcí II. řádu, poločas reakce. Teplotní závislost reakční rychlosti, Arrheniova rovnice, srážková teorie, teorie aktivovaného komplexu
2. Termodynamika, stavové proměnné, práce, teplo, energie. I. termodynamický zákon, vnitřní energie, entalpie
3. Tepelné kapacity, adiabatický děj. Reakční tepla, kalorimetrie, přeměna tepla na práci, Carnotův cyklus, tepelné stroje
4. II. termodynamický zákon, entropie, III. termodynamický zákon.
5. Spojení I.a II. zákona termodynamiky, Helmholtzova a Gibbsova energie, podmínky termodynamické rovnováhy.
6. Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Claussius-Clapeyronova rovnice.
7. Vícesložkové soustavy, chemický potenciál, fugacita, Gibbsův zákon fází.
8. Rovnováha kapalina -pára, ideální roztok, Raoultův zákon, Henryho zákon.
9. Reálné soustavy, aktivita, aktivitní koeficient, azeotropická směs, Rovnováha kapalina -kapalina, omezená mísitelnost, horní a dolní kritická teplota.
10. Kondenzované soustavy, fázové diagramy, eutektikum, třísložkový systém. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta
11. Reakční Gibbsova energie, rovnovážné složení reakční směsi, vliv teploty a tlaku na chemickou rovnováhu, Le-Chatelierův-Brownův princip.
12. Chemická kinetika - rychlost reakce, rychlostní rovnice, rychlostní konstanta, řád a molekularita reakce. Formální kinetika reakcí I. řádu, poločas reakce. Teplotní závislost reakční rychlosti, Arrheniova rovnice, srážková teorie, teorie aktivovaného komplexu
13. Formální kinetika reakcí II. řádu, poločas reakce. Teplotní závislost reakční rychlosti, Arrheniova rovnice, srážková teorie, teorie aktivovaného komplexu
E-learning
Povinná literatura
[1] Moore, W., J. Fyzikální chemie: příručka pro vysoké školy chemickotechnologické, SNTL, Praha, 1981.
[2] Kellö, V., Tkáč, A. Fyzikálna chémia: vysokoškolská učebnica, Alfa, Bratislava, 1977.
[3] Novák, J. a kol. Fyzikální chemie: bakalářský a magisterský kurz. VŠCHT, Praha, 2008.
[4] Peřinová, K., Smetana, B., Zlá, S., Kostiuková, G. Teoretické základy fyzikální chemie v příkladech, VŠB, Ostrava, 2018.
[5] Atkins, P., de Paula, J. Physical Chemistry 9th Edition, Oxford University Press, New York, 2010.
[6] Dudek, R., Peřinová K., Kalousek, J. Teorie technologických procesů. Ostrava: Vysoká škola báňská - Technická univerzita Ostrava, 2012. ISBN 978-80-248-2571-7 . Dostupné z: https://www.vsb.cz/e-vyuka/cs/subject/619-2010/01.
[7] Dobrovská, J., Peřinová. K. Teoretické základy technologických procesů v příkladech, VŠB-TUO, 2018. Dostupné z: https://www.vsb.cz/e-vyuka/cs/subject/619-2010/01.
[2] Kellö, V., Tkáč, A. Fyzikálna chémia: vysokoškolská učebnica, Alfa, Bratislava, 1977.
[3] Novák, J. a kol. Fyzikální chemie: bakalářský a magisterský kurz. VŠCHT, Praha, 2008.
[4] Peřinová, K., Smetana, B., Zlá, S., Kostiuková, G. Teoretické základy fyzikální chemie v příkladech, VŠB, Ostrava, 2018.
[5] Atkins, P., de Paula, J. Physical Chemistry 9th Edition, Oxford University Press, New York, 2010.
[6] Dudek, R., Peřinová K., Kalousek, J. Teorie technologických procesů. Ostrava: Vysoká škola báňská - Technická univerzita Ostrava, 2012. ISBN 978-80-248-2571-7 . Dostupné z: https://www.vsb.cz/e-vyuka/cs/subject/619-2010/01.
[7] Dobrovská, J., Peřinová. K. Teoretické základy technologických procesů v příkladech, VŠB-TUO, 2018. Dostupné z: https://www.vsb.cz/e-vyuka/cs/subject/619-2010/01.
Doporučená literatura
[1] Brdička, R. Základy fysikální chemie: vysokoškolská učebnice 2. vyd., Academia, Praha, 1977.
[2] Silbey, R., J., Alberty, R., A., Bawendi, M., G. Physical chemistry 4th Edition. Wiley, USA, 2004.
[3] Gaskell, D., R. Introduction to Thermodynamics of Materials, 3rd. Ed., Taylor and Francis, New York-London 1995, ISBN 1-56032-432-5 .
[2] Silbey, R., J., Alberty, R., A., Bawendi, M., G. Physical chemistry 4th Edition. Wiley, USA, 2004.
[3] Gaskell, D., R. Introduction to Thermodynamics of Materials, 3rd. Ed., Taylor and Francis, New York-London 1995, ISBN 1-56032-432-5 .