Fyzikální chemie, její význam a základní členění.
Chemická termodynamika. 1. věta termodynamická. Entalpie, Reakční teplo, entalpie a její závislost na teplotě. 2 věta termodynamická – entropie. Helmholtzova a Gibbsova energie. Chemický potenciál, aktivita. Chemické rovnováhy - rovnovážná konstanta, reakční izoterma a izobara, princip Le
Chatelierův-Braunův. Fázové rovnováhy - Gibbsův fázový zákon, jednosložkové soustavy (Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice), dvousložkové soustavy ( roztoky ideální a reálné, Raoultův a Henryho zákon). Koligativní vlastnosti roztoků. Fázové diagramy binárních kapalných směsí s různou
mísitelností složek. Rozdělovací rovnováhy.
Chemická kinetika – reakční rychlost, řád reakce, molekularita reakce, mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice. Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní charakteristiky heterogenních reakcí.
Elektrochemie – elektrolyty a elektrolytická disociace. Silné elektrolyty – aktivita, aktivitní koeficient, Debye – Hückelova teorie. Součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů – disociace slabé kyseliny a zásady, hydrolýza solí, pufry. Elektrolýza, převodová čísla, elektrická vodivost
elektrolytů. Potenciály v elektrochemii, elektrody, galvanické články.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň, rozdělovací funkce velikosti částic. Vybrané kinetické, elektrické a optické vlastnosti disperzních soustav. Heterogenní disperzní soustavy (lyofobní soly, emulze, pěny, aerosoly).
Chemická termodynamika. 1. věta termodynamická. Entalpie, Reakční teplo, entalpie a její závislost na teplotě. 2 věta termodynamická – entropie. Helmholtzova a Gibbsova energie. Chemický potenciál, aktivita. Chemické rovnováhy - rovnovážná konstanta, reakční izoterma a izobara, princip Le
Chatelierův-Braunův. Fázové rovnováhy - Gibbsův fázový zákon, jednosložkové soustavy (Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice), dvousložkové soustavy ( roztoky ideální a reálné, Raoultův a Henryho zákon). Koligativní vlastnosti roztoků. Fázové diagramy binárních kapalných směsí s různou
mísitelností složek. Rozdělovací rovnováhy.
Chemická kinetika – reakční rychlost, řád reakce, molekularita reakce, mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice. Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní charakteristiky heterogenních reakcí.
Elektrochemie – elektrolyty a elektrolytická disociace. Silné elektrolyty – aktivita, aktivitní koeficient, Debye – Hückelova teorie. Součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů – disociace slabé kyseliny a zásady, hydrolýza solí, pufry. Elektrolýza, převodová čísla, elektrická vodivost
elektrolytů. Potenciály v elektrochemii, elektrody, galvanické články.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň, rozdělovací funkce velikosti částic. Vybrané kinetické, elektrické a optické vlastnosti disperzních soustav. Heterogenní disperzní soustavy (lyofobní soly, emulze, pěny, aerosoly).