Fyzikální chemie

Fyzikální chemie, její význam a základní členění.
Chemická termodynamika. 1. věta termodynamická – entalpie, ohřev a ochlazování látek, reakční tepla, závislost na teplotě. 2. věta termodynamická – entropie. Gibbsova energie. Chemické rovnováhy - rovnovážná konstanta, rovnice reakční izotermy. Fázové rovnováhy - Gibbsův fázový zákon, jednosložkové soustavy (Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice), dvousložkové soustavy (roztoky ideální a reálné, Raoultův a Henryho zákon). Koligativní vlastnosti roztoků.
Chemická kinetika – reakční rychlost, řád reakce, molekularita reakce, mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice. Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Principy homogenní a heterogenní katalýzy. Adsorpce.
Elektrochemie – elektrolyty a elektrolytická disociace. Silné elektrolyty – aktivita, aktivitní koeficient. Součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů – disociace slabé kyseliny a zásady. Elektrolýza. Potenciály v elektrochemii, elektrody, galvanické články.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň, rozdělovací funkce velikosti částic. Vybrané kinetické, elektrické a optické vlastnosti disperzních soustav. Elektrická dvojvrstva. Heterogenní disperzní soustavy (lyofobní soly, emulze, pěny, aerosoly).